МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА


2.5 Уравнение Клапейрона-Менделеева

Из уравнений и следует, что


(2.5.1)

Учитывая, что n = N/V и N/NА = m/ = , получим


(2.5.2)

где введена постоянная R=kNA=8,31Дж/моль*К, которую называют универсальной газовой постоянной. Физический смысл ее установим из уравнения (2.5.2):


(2.5.3)

которое называют уравнением Менделеева – Клапейрона. Для этого запишем уравнение (2.5.3) для двух состояний изобарического процесса:


PV1 = RT1


PV2 = RT2

Откуда находим


(2.5.4)

Обозначая V2 – V1=V, T2 – T1=T и учитывая, что работа при изобарическом процессе

А = РV, из (2.5.4) найдем R.


(2.5.5)

т. е. постоянная R численно равна работе при изобарическом нагревании на один Кельвин (Т = 1К) одного моля ( = 1 моль) идеального газа. Так как k = R/NA, то постоянная Больцмана имеет тот же смысл, что и R, только рассчитанная на одну молекулу.

Hosted by uCoz