МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

Из уравнения состояния идеального газа можно получить известные из опыта газовые законы.

1. Полагая в уравнении = const и Т = const, получаем

Отсюда вытекает формулировка закона Бойля – Мариотта (изотермический процесс): при неизменных массе и температуре идеального газа произведение его объема на давление есть величина постоянная.

2. При изобарическом процессе P = const. Также = сonst. Поэтому из уравнения состояния в этом случае

(2.6.2)

т. е. при неизменных массе и давлении идеального газа отношение объема, занимаемого газом, к его температуре – величина постоянная. Это утверждение известно как закон Гей-Люссака.

3. Пусть процесс протекает при постоянном объеме V=const (по прежнему Также = сonst).

(2.6.3)

т. е. при неизменных массе и объеме идеального газа отношение давления газа к его температуре есть величина постоянная. Уравнение (2.6.3), называемое уравнением изохорического процесса, выражает известный закон Шарля.

4. Из уравнения очевидно, также следует объединенный закон Мариотта – Гей- Люссака

(2.6.3)

т. е. произведение давления газа на его объем, деленные на абсолютную температуру, для данной массы газа есть величина постоянная.